La supraconductivité ? Un phénomène complexe, mais cependant compréhensible.

La supraconductivité ?

Un phénomène complexe, mais cependant compréhensible.

Chapitre 1

1. Commençons par la fin

Regardons cette image. 

 

Par Mai-Linh Doan — self photo, CC BY-SA 3.0, https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=2911413

Que montre-t-elle ?

Une pastille noire, immergée dans un liquide fumant, de l'azote à – 196 °C, au-dessus de laquelle un petit cylindre noir, en fait un aimant, semble flotter. Il est en lévitation. Il est repoussé par la pastille noire et se met en équilibre à une certaine hauteur quand la force de répulsion « magnétique » produite par la pastille, équilibre son poids.

La vidéo suivante : https://www.youtube.com/watch?v=bCx_6tsUS8g, montre encore bien des effets inattendus.

Tout semble indiquer à première vue que le supraconducteur (c'est la pastille noire immergée, et nous verrons dans la suite pourquoi elle porte ce qualificatif), se comporte comme un aimant.

Il est d'ailleurs possible de monter une expérience simple apparemment analogue avec des aimants commerciaux, disposés comme le montre la photo suivante (source Wikipédia).

Les pastilles de couleur, ainsi que le socle du dispositif sont des aimants. Ils sont disposés de façon qu'un pôle Nord fasse face à un pôle Nord et qu'un pôle Sud fasse face à un pôle Sud de sorte que tous les aimants se repoussent et lévitent. Contrairement au dispositif monté avec un supraconducteur, ce système n'est pas stable latéralement et il faut bloquer les aimants à l'aide de la tige centrale pour éviter qu'ils ne soient éjectés.

Ce n'est pas le cas avec une pastille supraconductrice ? Regardez la vidéo suivante. http://www.dailymotion.com/video/x70hr4_deux-hoolahoops-supraconducteurs_tech

Lorsqu'on retourne l'aimant, la pastille supraconductrice se trouve au-dessous de lui, mais elle ne tombe pas ! Au contraire, elle semble « accrochée » à l'aimant.

Cette expérience montre donc que le terme de « lévitation » employé pour la décrire est impropre. Elle montre surtout qu'un matériau supraconducteur n'est pas un aimant puisqu'il n'est pas nécessaire de prévoir un dispositif de stabilisation mécanique pour qu'il reste en position.

Le système est stable : si on tente d'écarter la pastille de sa position initiale, elle tend à y revenir.

Quelle est donc l'explication de ces phénomènes inattendus ?

Il faut lire la suite pour le savoir.

2. Cette fois-ci, commençons par le commencement.

C'est un longue histoire, commencée au cours de la deuxième moitié du 19 e siècle, à une époque où la physique était encore classique, mais plus pour longtemps !

A cette époque deux sujets importants préoccupaient les physiciens : le comportement des gaz réels et le comportement de la résistance électrique des métaux aux basses températures.

a. Occupons nous des gaz.

On disposait d'un seul modèle, celui de Boyle-Mariotte ou modèle du gaz parfait, qui considérait les gaz comme un ensemble de particules indépendantes, sans interactions et indiscernables, animées de mouvements erratiques dans toutes les directions, à cause de l'agitation thermique. Les chocs qu'elles subissent entre elles ou contre la paroi du récipient, sont élastiques, c'est à dire sans perte d'énergie. Un tel modèle décrit bien les gaz réels aux faibles pressions et à haute température. On remarquera que dans ce modèle, tous les gaz sont identiques. Il convient donc de parler DU gaz parfait, et non DES gaz parfaits.

L'équation d'état du gaz parfait :

PV = nRT

où P est la pression, V le volume, n le nombre de particules et R une constante universelle dite constante du gaz parfait, est fondatrice de la thermodynamique car elle définit l'échelle des températures absolues .

Mais un gaz parfait ne se liquéfie qu'à T=0, ce qui est manifestement contraire à l'expérience, car tous les gaz réels se liquéfient et se solidifient à des températures bien définies, différentes du zéro absolu.

En 1873, un physicien néerlandais, van der Waals tenta une approche plus réaliste et proposa une équation d'état dans laquelle on tient compte d'un interaction attractive, a, entre particules et d'un volume b, dit covolume, qui est le volume minimal qu'une particule peut occuper.

(P+ a/V ²).(V-b) = nRT

Cette équation d'état n'est plus universelle, car les paramètres a et b sont caractéristiques du gaz étudié. Elle a cependant l'avantage de donner une approche du palier de liquéfaction. Elle permet en outre, d'expliquer pourquoi il est nécessaire de refroidir un gaz en dessous d'une température dite d'inversion, lors d'une détente sans travail extérieur pour obtenir du liquide (ce point sera étudié plus tard).

Dès le dix-huitième siècle, on tenta de liquéfier et de solidifier tous les gaz connus.

Le tableau suivant, construit à partir des données contenues dans le rapport à l'Académie des Sciences de Paris lu par Emile Picard en 1939, donne un aperçu de ces tentatives.

Gaz	Date	Température (°C)	Auteur	Méthode
Dioxyde de soufre	18e siècle	-8	Monge	Refrigérant
Ammoniac	18e siècle	-34	Guyton de Morveau	Refrigérant
Chlore, cyanogène, acide sulfhydrique	1824	-34; -21 ;-100	Davy, Faraday	Refrigérant
Dioxyde de carbone	1834	20 °C, 1000 atmosphères	Thilorier	Compression
Ethylène, acide sulhydrique	1845	-104 ; -100	Faraday	Refrigérant et compression
Ammoniac	1867	-34	Tellier	Compression
Monoxyde de carbone, oxygène, air, azote	1877	-191,5 ; -183, -196 ; -196	Cailletet	Compression et détente
Air	1877	-196	Pictet	Réfrigérant et compression
Air	1883	-196	Wroblewski, Olczewski	Compression et détente
Hydrogène	1896	-253	Dewar	Compression et détente
Hélium	1908	-269	Kamerlingh Onnès	Compression et détente

On constatera qu'il s'agit d'une course vers les très basses températures. 

En 1908, avec les travaux de Kamerlingh Onnès sur la liquéfaction de l'hélium, la découverte de la supraconductivité se profile à l'horizon. Mais pour en savoir plus, il vous faudra attendre le chapitre 2 !